Buatlah reaksi hidrolisis dari garam berikut ini K2so4 Mgso4 Na2so4 Nh4cl NH4NO3 : BankSoal

Reaksi oksidasi adalah peristiwa penggabungan suatu zat dengan oksigen.

Pentana rumus kimia nya adalah C₅H₁₂

Oksigen adalah O₂

sehingga:

C₅H₁₂ + O₂ → CO₂ + H₂O

kemudian disetarakan, menjadi:

C₅H₁₂ + 8O₂ → 5CO₂ + 6H₂O

OH- kayaknya basa
berarti CO2 asaam.

+ dilihat dari kenaikan/penurunan bilangan oksidasinya
Oksidasi = Biloksnya bertambah setelah reaksi
Reduksi = Biloksnya berkurang

+ dilihat dari penerimaan/pelepasan oksigen
Oksidasi = menerima Oksigen
Reduksi = melepas oksigen

+dilihat dari penerimaan/pelepasan elektron
Oksidasi = melepas elektron
Reduksi = menerima

(NH4)2SO4 + 2 KOH =>  K2SO4 + 2 NH3 + 2 H2O

Koloid pada eskrim adalah koloid pelindung, koloid tersebut menjaga es krim tetap lembut dan tidak mudah encer

Senyawa yang termasuk kedalam senyawa hidrokarbon jenuh adalah senyawa golongan alkana , contoh butana, pentana

ELEKTROLIT KUAT

Larutan elektrolit kuat adalah larutan yang mempunyai daya hantar listrik yang kuat, karena zat terlarutnya didalam pelarut (umumnya air), seluruhnya berubah menjadi ion-ion (alpha = 1).

Yang tergolong elektrolit kuat adalah:

a.

Asam-asam kuat, seperti : HCl, HCl03, H2SO4, HNO3dan lain-lain.

b.

Basa-basa kuat, yaitu basa-basa golongan alkali dan alkali tanah, seperti: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2dan lain-lain.

c.

Garam-garam yang mudah larut, seperti: NaCl, KI, Al2(SO4)3 dan lain-lain

ELEKTROLIT LEMAH

Larutan elektrolit lemah adalah larutan yang daya hantar listriknya lemah dengan harga derajat ionisasi sebesar: O < alpha < 1.

Yang tergolong elektrolit lemah:

a. Asam-asam lemah, seperti : CH3COOH, HCN, H2CO3, H2S dan lain-lain
b. Basa-basa lemah seperti : NH4OH, Ni(OH)2 dan lain-lain
c. Garam-garam yang sukar larut, seperti : AgCl, CaCrO4, PbI2 dan lain-lain

larutan yang termasuk elektrolit kuat, elektrolit lemah dan non elektrolit.



LARUTAN adalah campuran homogen dua zat atau lebih yang saling melarutkan dan masing-masing zat penyusunnya tidak dapat dibedakan lagi secara fisik.

Larutan terdiri atas zat terlarut dan pelarut.

Berdasarkan daya hantar listriknya (daya ionisasinya), larutan dibedakan dalam dua macam, yaitu larutan elektrolit dan larutan non elektrolit.

Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik.

Larutan ini dibedakan atas :

Larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik, karena zat terlarutnya di dalam pelarut tidak dapat menghasilkan ion-ion (tidak mengion).

Tergolong ke dalam jenis ini misalnya:

– Larutan urea

– Larutan sukrosa

– Larutan glukosa

– Larutan alkohol dan lain-lain

Al = Alumunium
Li = Litium
Na = Natrium
Mg = Magnesium
Ba = Barium

smga mbntu, klw bisa sya mnta jwbn trbaik yaaaaa.

% Fe = 50% maka persen Fe2O3 dalam hematit adalah = 50% x (160/112), jadi jawaban nya A

Ar Na = 23, O=16, H=1
Mr NaOH = 23 + 16 + 1 = 40

Kc: konsentrasi produk/[konsentrasi substrat]^koefisien
Kc: (1/2)/(4/2)(2/2)
0.5/2 = 0.25.

cmiiw, yang Kp lupa rumus

Semakin besar konsentrasi semakin besar daya hantar

AgCrO4 => Ag⁺  +  CrO4⁻
s                s          s
[CrO4⁻] = 10⁻⁴ mol/liter

Ksp AgCrO4 = [Ag⁺] [CrO4-] 10⁻¹²            = [Ag⁺] [10⁻⁴] [Ag⁺] = 1 x10⁻⁸ mol/liter

25°C 1 atm itu berarti kondisi RTP/kondisi ruang, bisa pake rumus V:mol*24 atau PV=nRT

V=mol*24
10/24=mol
5/12=mol
Jumlah Molekul= mol*6,02.10^23
5/12*6,02.10^23= 2.50833333335.10^23

Mmol NaOH = 50 x 0,1 = 5 mmol
mmol CH3COOH = 50 x 0,1 = 5 mmol
NaOH + CH3COOH => CH3COONa + H2O
a: 5            5
b: 5            5                    5                  5
s:  –            –                    5                  5
[CH3COONa] = 5 mmol / 100 ml = 0,05 M [OH-] = √kw/ka x M
[OH-] = √10⁻¹⁴/1,8 x10⁻⁵ x 0,05
[OH-] = √ 2,78 x10⁻¹¹ = 5,27 x10⁻⁶

pOH = – log[OH-] pOH = – log 5,27 x10⁻⁶
pOH = 6 – log 5,27

pH = 14 – pOH
pH = 14 – (6 – log 5,27) = 8 + log 5,27

untuk nilai ka karena tidak lengkap saya asumsikan 1,8 x10⁻⁵jika berbeda bisa di hitung ulang

100 ml CH3COOH pH=3
pH = – log [H+] 3 = – log [H+] [H+] = 10⁻³ = 0,001 M

100 ml NaOH pH = 13
pOH = 14 – pH = 14 -13 = 1
pOH = – log [OH-] 1 = – log [OH-] [OH-] = 10⁻¹ = 0,1 M

mmol CH3COOH = 100 x 0,001 = 0,1 mmol
mmol NaOH = 100 x 0,1 = 10 mmol
Ka = 10⁻⁵ ,

CH3COOH + NaOH => CH3COONa + H2O
a: 0,1              10
b: 0,1              0,1            0,1              0,1
s:  –                 9,9            0,1              0,1

[NaOH]= 9,9 mmol / 200 ml = 0,0495 M = 4,95 x10⁻² M
pOH = – log [OH-] pOH = – log 4,95 x10⁻²
pOH = 2 – log 4,95

pH = 14 – pOH = 14 – ( 2 – log 4,95) = 12 + log 4,95 = 12 + 0,69 = 12,69

ISOMER OKTANA (C8H18)
1.n-oktana
2.2 metil heptana
3.3 metil heptana
4.4 metil heptana
5.2,2 dimetil heksana
6.3,3 dimetil heksana
7.3 etil heksana

laennya cari sendiri

Larutan penyangga adlh lar yg dpt mempertahankan Ph walaupun ditambah sedikit asam, basa, atau pemgenceran. Komposisinya , asam lemah & basa konjugasinya utk penyangga asam. Dan basa lemah & asam konjugasinya utk penyangga basa. Jdi antara CH3COOH dan CH3COONa mrupakan lar penyangga asam dg penyangga CH3COOH..

CH3 – C (CH3) = C (CH3) – CH3

CH3 | CH3-C=C-CH3 | CH3

CxHy + …O2 => aCO2 + bH2O

Jumlah mol CO2 ==> 254/44=5,77 dibulatkan 6
Jumlah mol H2O ==> 54/18=3

Dalam hukum dasar kimia, bila reaksi berlangsung dalam wujud gas semua, maka perbandingan koefisien sama dengan perbandingan mol dan volum.
Sehingga koefisien a = 6 dan b = 3
Persamaan reaksi ditulis ulang sebagai berikut:

C6H6 + 7,5O2 => 6CO2 + 3H2O
Atau,
2C6H6 + 15O2 => 12CO2 + 6H2O

Jadi senyawa yg dibakar adalah C6H6.

Sumber :

• banksoal.co.id
• Pelajaran Kimia